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1 中和法分析THPC的原理在THPC水溶液中，THPC會離解成THP、甲醛和氫離子:(HOCH2)4PCl → (HOCH2)4P+ + Cl- (2)(HOCH2)4P+ → (HOCH2)3P + CH2O + H+ (3) 在純凈的THPC溶液中，發(fā)現(xiàn)用NaOH滴定時pH值有突躍變化，突躍范圍是8-10，滴定曲線如圖（2）所示：圖 2 純凈THPC溶液的中和曲線可見這是強堿弱酸滴定曲線，可用酚酞作滴定指示劑、用NaOH中和 分析THPC的濃度。在THPC合成液中，THPC與HCl共存，這是一個類似于二元酸的系統(tǒng)，根據(jù)分析化學(xué)理論，只要兩者之間的酸性強度差異足夠大，就可通過選用兩種不同的指示劑的方法，測出它們各自的含量。顯然，THPC合成液是滿足這一條件的。反應(yīng)式(3)的電離平衡常數(shù)pKa =7.06±0.01,由此可推算出合成液用NaOH滴定時pH值的變化。也可通過配制預(yù)知濃度的混合液，然后滴定測試的方法進行。為了簡化問題，這里假設(shè)合成液中HCl和THPC的濃度均為0.5N，則合成液的中和滴定曲線如圖（3）： 圖3 鹽酸及THPC混合液的滴定曲線 圖（3）中pH值有兩個突躍范圍：pH 1.5-3.5和pH 8-10，由此可分別選用甲基橙和酚酞作指示劑，測出鹽酸濃度及總酸度，最終測算出THPC的濃度。

2 滴定方法