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雙氧水穩(wěn)定性的測定

來源：印染在線　發(fā)布時間：2009年09月23日

1、試液準備

（1）20%硫酸

（2）0.1N（0.05mol/L）草酸鈉標準溶液：將化學純草酸置于105℃干燥4小時，稱取6.700g，溶于250～300mL熱蒸餾水中，冷卻，至少放置12小時，在容量瓶中稀釋至1000mL。

（3）0.588N高錳酸鉀標準溶液：稱取18.6g高錳酸鉀，溶于1000mL水中，沸煮15分鐘，冷卻，用微孔漏斗過濾，稀釋至1000mL。然后按下列方法調整。

用移液管吸取草酸鈉標準溶液100mL，放入錐形瓶中，加入10mL濃硫酸，加熱淚盈眶至沸，立即用高錳酸鉀溶液滴定，滴定至出現(xiàn)持久的淺粉紅以即為終點。計算高錳酸鉀溶液濃度并作調整。

（4）試樣溶液

雙氧水（35%）

10mL

氫氧化鈉（固體）

1g

穩(wěn)定劑

3g

硫酸銅溶液（1mL≈0.1mg）

25mL

蒸餾水稀釋至

1000mL

2、操作步驟

（1）取上述試樣溶液250mL于250mL燒杯中→放入90℃左右的恒溫水浴中加熱→當試液溫度升至90℃時，開始取樣→并分別在30分、60、90、120鐘時取樣→測定所取試樣液中H2O2的含量（見操作2）→計算H2O2的分解率

起始H2O2含量-t分鐘時H2O2含量

雙氧水分解率=───────────────

起始H2O2含量

（2）H2O2含量的測定（參見AATCC法102-1979）

在錐

形瓶中加入20mL蒸餾水→加入10mL試樣溶液→加入20mL硫酸溶液→混合均勻→用高錳酸鉀標準溶液滴定至粉紅色出現(xiàn)，并在30秒鐘內不褪色→記錄所耗用的mL數(shù)→計算H2O2含量（g/L）。

H2O2（g/L）=1×V

若滴定所耗用的高錳酸鉀標準溶液毫升數(shù)少于3mL，則用0.0588N高錳酸鉀標準溶液滴定。此時的H2O2（g/L）=0.1×V

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