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過氧化氫的性質(zhì)

過氧化氫是一種無色無味的液體，可與水以任何比例混合，其濃度一般有3%、30%、35%、甚至達(dá)90%。漂白常用濃度為30%～35%。若濃度超過60%，溫度稍高，遇到有機(jī)物則容易引發(fā)爆炸，且不宜運(yùn)輸。過氧化氫性質(zhì)不穩(wěn)定，在放置過程中會(huì)逐漸分解，放出氧氣。2H2O2 ——→ 2H2O＋O2↑ 如果光照或受到熱的作用，過氧化氫分解加快。過氧化氫在弱酸條件下比較穩(wěn)定，作為商品的過氧化氫溶液里一般都加有硫酸或磷酸作為穩(wěn)定劑，加入酸的量使溶液PH保持在4左右。過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，在堿存在條件下，分解速度加快。過氧化氫是一種弱二元酸，在水溶液中可發(fā)生如下所示的電離：H2O2 ——→ H＋ ＋ HO2－ K1=1.78×10 －12HO2－ ——→ H＋ ＋ O22－ K2=1.0×10－25由于HO2－不穩(wěn)定，還可以按下式進(jìn)行分解：HO2－ ——→ OH－ ＋［O］2HO2－ ——→ 2OH－ ＋ O2↑此外，HO2－又是一種親核試劑，可引發(fā)過氧化氫分解，產(chǎn)生游離基，其反應(yīng)如下：H2O2－ ＋ H2O2 ——→·OH ＋ HO2·＋OH－H2O2也可能按下式分解： H2O2 ——→ 2HO· 過氧化氫溶液是具有復(fù)雜成分的溶液，溶液成分隨PH值的變化而發(fā)生變化。溶液中加入堿劑時(shí)，可中和過氧化氫電離生成的H＋，促使電離反應(yīng)進(jìn)行，生成更多的HO2－，隨溶液PH值的升高，其內(nèi)HO2－數(shù)量也逐漸增多，直到當(dāng)溶液PH >11時(shí)，溶液中的過氧化氫多數(shù)以過氧氫