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2·實(shí)驗(yàn)原理和方法

2.1酸析法原理

堿減量廢水中的對(duì)苯二甲酸鈉與硫酸作用形成對(duì)苯二甲酸。當(dāng)廢液pH值<3時(shí)，對(duì)苯二甲酸幾乎不溶于水，因此會(huì)從堿減量廢水中析出。

2.2堿減量廢水水質(zhì)分析

2.2.1 COD的測(cè)定

在強(qiáng)酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據(jù)用量計(jì)算水樣中還原性物質(zhì)的量。

2.2.2稀釋倍數(shù)法色度測(cè)定

將樣品用光學(xué)純水稀釋至用目視比較與光學(xué)純水相比剛好看不見顏色時(shí)的稀釋倍數(shù)作為表達(dá)顏色的強(qiáng)度，單位為倍。

2.2.3濁度測(cè)定

在25℃下，硫酸肼與六次甲基四胺聚合，形成白色高分子聚合物。以不同濃度的聚合物溶液作為濁度標(biāo)準(zhǔn)液，水樣濁度與其相比較而得。

2.2.4對(duì)苯二甲酸含量測(cè)定

對(duì)苯二甲酸溶于氫氧化鈉溶液，讀取分光光度計(jì)A254、A256值，求得（A254-A256）/2。前式的值與對(duì)苯二甲酸濃度在一定范圍內(nèi)成直線關(guān)系，所以可按其測(cè)得的吸光度求出對(duì)苯二甲酸的含量。事實(shí)上，廢水中不含對(duì)苯二甲酸，而是以對(duì)苯二甲酸鈉形式存在。這里所謂的對(duì)苯二甲酸含量是指由對(duì)苯二甲酸鈉換算得到的相應(yīng)值。

2.3對(duì)苯二甲酸特性分析

2.3.1酸值測(cè)定

取1g樣品，加入吡啶10mL，加熱溶解后冷卻至室溫，加入15mL H2O。以酚酞為指示劑，用0.5mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

式中，V-KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用量，mL；C-KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度，mol/L；G-樣品重量，g。

2.3.2灰分測(cè)定

取2g樣品放入已恒重的20mL坩鍋中，在電爐上小心進(jìn)行碳化。再于馬福爐中在800℃下灼燒至恒重。

式中，A-樣品灼燒的重量，g；B-坩鍋重量，g；G-樣品重量，g。

2.4絮凝和脫色使用3種不同的有機(jī)高分子絮凝脫色劑（1#，2#，3#）。將稀釋20倍脫色劑加入1L廢水中，攪拌均勻后，靜置20min再進(jìn)行過濾。

2.5酸析

取絮凝脫色后的堿減量廢水1L，分別緩慢加入濃硫酸并且不斷攪拌，直至pH為2。靜止片刻后，廢水進(jìn)行過濾。濾液進(jìn)行水質(zhì)分析，而濾餅烘干并測(cè)定對(duì)苯二甲酸特性。